Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии 20 г известника, содержащего 97% примесей с соляной

1.Найдем массу чистого известняка СаСО_3.

100 % - 97 % = 3 %.

20 г – 100%,

Х – 3 %,

Х = (3 % × 20 г) : 100% = 0,6 г.

2.Найдем количество вещества СаСО

n = m : M.

М(СаСО₃) = 100 г/моль.

n = 0,6 г : 100 г/моль = 0,006 моль.       

Найдем количественные соотношения веществ.

СаСО₃ + 2HCl → СаCl₂ + H₂О + СО₂↑.

На 1 моль СаСО₃   приходится 1 моль  СО_{2 .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (СО₂) = n(СаСО₃)  =  0,006  моль.

3.Найдем объем СО₂.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,006 моль × 22,4 л/моль = 0,1344 л.

Ответ: 0,1344 л.