Определите массу соли, при растворении оксида меди (II) в 400 г. раствора с массовой долей серной кислоты 15 %

1.Найдем массу H₂SO₄  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (400 г × 15 %) : 100% = 60 г.

2.Найдем количество вещества H₂SO₄:

М(H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 60 г : 98 г/моль = 0,61 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

На 1 моль H₂SO₄  приходится 1 моль CuSO_{4  .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (H₂SO₄) = n(CuSO₄)  = 0.61 моль.

Найдем массу CuSO₄.

m = nM.

М(CuSO₄) = 160 г/моль.

m = 0.61 моль × 160 г/моль = 96 г.

Ответ : 96 г.