Какой объем газа выделится ( в литрах при н.у.) при взаимодействии 12 г магния с 400 г 20%-го раствора серной кислоты

Найдем массу серной  кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (400 г × 20%) : 100% = 80  г.

Найдем количество вещества H₂SO₄.

n = m : M.

М(H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 80 г : 98 г/моль = 0.816 моль.

Найдем количество вещества Mg.

M(Mg) = 24г/моль.

n = 12 г : 24 г/моль = 0,5 моль.

H₂SO₄ дана в избытке. Задачу решаем по Mg.

Найдем количественные соотношения веществ.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑.

На 1 моль  Mg   приходится 1 моль  Н_{2 .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (Н₂) = n(Mg ) = 0,5  моль.

Найдем объем СО₂.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,5 моль × 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: 11,2 л.