Определите массу серной кислоты,полученной при растворении 40 г SO3 в воде, если практический выход реакции составляет

1.Найдем количество вещества SO₃ :

М(SO₃) = 80 г/моль.

n = 40 г : 80 г/моль = 0,5 моль.

2.Найдем количественные соотношения веществ.

Н₂О + SO₃ = H₂SO₄.

На 1 моль  SO₃  приходится  моль H₂SO_{4 .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (H₂SO₄) = n(SO₃)  =  0,5 моль.

3.Найдем массу H₂SO₄.

m = nM.

М(H₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 0,5 моль × 98 г/моль = 49 г.

49 г – 100%,

х г -  80%,

х = (49 г × 80%) : 100%  = 39,2 г.

Ответ : 39,2 г.