Какая масса фосфора необходима для получения 71 грамма оксида фосфора?

Найдем количество вещества  оксида фосфора (V)  по формуле:

n = m : M.       

М(P₂O₅) = 142 г/моль.

n = 71 г : 142 г/моль = 0,5 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

4 Р + 5 О₂ = 2 P₂O₅

На 4 моль Р   приходится 2 моль соли P₂O_5.

Вещества находятся в количественных соотношениях 4 : 2 = 2 : 1.

Количество вещества  фосфора в 2 раза больше, чем количество вещества оксида.

n (Р₂O₅) =  2n(Р )  =  0,5 × 2 = 1 моль.

Найдем массу Р.

m = n × M.

М(Р ) = 31  г/моль.

m = 31 г/моль × 1 моль = 31 г.

Ответ : 31  г.