Вычислить массу Na который при взаимодействие с хлоридной кислотой вытесняет 0,5 л Водорода

Найдем количество вещества водорода   по формуле:

n = V : V_n.       

n = 0,5 л : 22,4  л/моль = 0,022 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 2Na + 2HCl = 2NaCl  + H_2.

По уравнению реакции на 1 моль  водорода     приходится 2 моль  натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества  натрия будет в 2 раза больше, чем количество вещества водорода.

n (Na) = 2n(Н₂) = 0,022 × 2 = 0,044  моль.

Найдем массу  натрия.

m = n × M.                                            

М( Na) = 23  г/моль.

m = 23 г/моль × 0.044 моль = 1.012 г.

Ответ: 1.012 г.