В 400г 25% раствора едкого калия растворили 45 л углекислого газа.Найти массу получившейся соли

Дано:m р-ра(KOH)=400 гw(KOH)=25%=0,25 V(CO2)=45 лНайти:m(K2CO3)Решение:2KOH+CO2=K2CO3+H2Om в-ва(KOH)=w*m р-ра=0,25*400 г=100 гn(KOH)=m/M=100 г/56 г/моль=1,79 мольn(CO2)=V/Vm=45 л/22,4 л/моль=2 мольТ.к. KOH в недостатке, тоn(KOH):n(K2CO3)=2:1n(K2CO3)=1,79 моль/2=0,895 мольm(K2CO3)=n*M=0,895 моль*138 г/моль=123,51 гОтвет: 123,51 г