Найдите массу этанола, вступающего в реакцию этерификации с 4,2 г этановой кислоты

Согласно условию задачи запишем уравнение реакции: С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О – реакция этерификации, получен уксусноэтиловый эфир; Произведем расчеты по формулам веществ: M (C₂H₅OH) = 12 * 2 + 6 + 16 = 46 г/моль; M (CH₃COOH) = 12 * 2 + 4 + 16 * 2 = 60 г/моль; Вычислим количество моль этановой кислоты, если известна масса: Y (CH₃COOH) = m / M = 4,2 / 60 = 0,07 моль; Определим количество моль этанола: Х моль (С₂Н₅ОН) - 0,07 моль (СН₃СООН); -1 моль                -1 моль отсюда, Х моль (С₂Н₅ОН) = 1 * 0,07 / 1 = 0,07 моль; Определим массу этанола по формуле: m(C₂H₅OH) = Y * M = 0,07 * 46 = 3,22 г. Ответ: масса этанола, вступившего в реакцию равна 3,22 г.