При взаимодействии медного купороса с едким натром образуется 9,8г осадка , определить сколько щелочи ушло на образование

Найдем количество вещества Cu(OН)₂ (осадка).

n = m : M.                              

M(Cu(OН)₂) = 98 г/моль.

n = 9,8 г : 98 г/моль = 0,1 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

На 1 моль Cu(OH)₂ приходится 2 моль NaOH  .

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества  NaOH в 2 раза больше, чем количество вещества = Cu(OH)₂.

n (NaOH) = 2n(Cu(OH)₂) = 0.1 × 2 = 0.2  моль.

Найдем массу  NaOН.

М(NaOH) = 40 г/моль.

m = n × M.

m = 40 г/моль × 0.2 моль = 8 г.

Ответ : 8 г.