Какая масса гидроксида калия необходима для реакции с 980г 20% раствора фосфорной кислоты.

Найдем  массу вещества (H₃PO₄) в растворе по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (980  г ×20%) : 100% = 196 г.

Найдем количество вещества фосфорной кислоты.

n = m : M.

М(H₃PO₄) = 3 + 31 + 64 =  98 г/моль.

n = 196 г : 98 г/моль = 2 моль.

Составим уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом калия.

H₃PO₄ +3КОН = К₃PO₄ + 3Н₂О.

На 1 моль фосфорной кислоты  приходится 3 моль фосфата калия.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3. Количество вещества КОН   будет в 3 раза больше, чем количество вещества фосфорной кислоты.

 n (КОН) = 3 n (H₃PO₄ ) = 2 × 3 = 6 моль.

Найдем массу  КОН  по формуле:   m = n× M,

М(КОН) = 56  г/моль.

m = 56 г/моль × 6 моль = 336 г.

Ответ: 336 г.