Определить массу сложного эфира образующегося при взаимодействии 90 г муравьиной кислоты и 70 г метанола, если выход

Найдем количество вещества  муравьиной кислоты НСООН  по формуле:

n = m : M.       

М(HCOОH ) = 46 г/моль.

n = 90 г : 46 г/моль = 1,96  моль.

Найдем количество вещества  спирта СН₃ОН  :

n = m : M.       

М(CН₃ОН) = 32 г/моль.

n = 70 г : 32 г/моль = 2,18  моль.

НСООН дана в избытке, решаем по метанолу.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  СН₃ОН + HCOОH  → HCOОСН₃  + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  СН₃ОН  приходится 1 моль  эфира HCOОСН₃. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (HCOОH ) = n(HCOО СН₃ )  = 1,96  моль.

Найдем массу  эфира  по формуле:

m = n × M,

М(HCOОСН₃ )  = 60 г/моль.

m = 1,96 моль × 60 г/моль = 117,6 г.

117,6  г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи выход эфира  составил 80%.

Найдем практический выход продукта.

117,6 г – 100%,

х г – 80 %,

х = (117,6 г ×80%) : 100 г = 94,08 г.

Ответ: 94,08 г.