К раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

№ 1.

Найдем количество вещества  сульфата натрия Na₂SО₄  по формуле:

n = m : M.       

М(Na₂SО₄)  = 142 г/моль.

n = 7,1 г : 142 г/моль = 0,05 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 Na₂SО₄ + ВаCl₂ = ВаSО₄↓ + 2NaCl.

По уравнению реакции на 1 моль   Na₂SО₄ приходится 1 моль  ВаSО₄.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (ВаSО₄) = n(Na₂SО₄) =0,05  моль.

Найдем массу ВаSО₄.

М(ВаSО₄) = 233 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 233 г/моль × 0,05 моль = 11,65 г.

Ответ: 11,65 г.

№ 2

Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,    

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (400 г × 5%) : 100% = 20 г.

 m (воды) = m(раствора) - m(соли).

m (воды) = 400 г – 20 г =380 г.

Ответ: 20 г; 380 г.

№ 3.

1.Найдем массу карбоната магния  без примесей.

100 % -  10% = 90 %.

200 г – 100%.

Х  - 90 %.

Х = (200 г × 90%) : 100 % = 180 г.

1. Найдем количество вещества MgCO₃ по формуле:

n = m : M.       

М(MgCO₃)  = 142 г/моль.

n = 180 г : 84 г/моль = 2,14 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 MgCO₃ → MgO + CO₂↑.

По уравнению реакции на 1 моль  MgCO₃  приходится 1 моль  MgO.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (MgO₃) = n(MgO) = 2,14  моль.

Найдем массу MgO.

М(MgO) = 40 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 40 г/моль × 2,14 моль = 85,6 г.

Ответ: 85,6 г.