В результате реакции разложения гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода. Определите массы продуктов

Осуществим решение:1. В соответствии с условием задачи записываем уравнение: m =100 г; примеси -14,4 %. 2Fe(OH) = Fe₂O₃ + 3H₂O - разложения происходит при нагревании, получены оксид железа (3), вода;2. Найти массу Fe₂O₃, H₂O.3. Вычисления: M Fe(OH)₃ = 106,8 г/моль; M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль;M (H₂O) = 18 г/моль; 100(1- 0,144) = 85,6 г. (масса гидроксида железа без примесей).4.Определим количество исходного вещества: Y Fe(OH)₃ = m / M = 85,6 / 106,8 = 0,8 моль. 5. Пропорции:0,8 моль (Fe(OH)₃ – X моль (Fe₂O₃);-2 моль                 -1 моль отсюда, Х моль (Fe₂O₃) = 0,8 * 1 / 2 = 0,4 моль;0,8 моль Fe(OH)₃ – X моль (Н2О); -2 моль               - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,8 * 3 / 2 = 1,2 моль. 6. Находим массы продуктов: m (Fe₂O₃) = Y * M = 0,4 * 159,6 = 63,84 г; m (H₂O) = Y * M = 1,2 * 18 = 21,6 г. Ответ: получен оксид железа массой 63,84 г, вода - 21,6 г.