При сжигании 1,05 газа выделилось 3,3 г углекислого газа и 1,35 г воды плотность по аргану 1,05 г , определите формулу

1.Найдем массу атомов углерода в 3,3 г углекислого газа.

M(CO₂) = 44 г/моль.

44 г – 12 г (С),    

3,3 г – m (C).

m =(3,3 ×12) :44,

m = 0,9 г.

2.Найдем массу атомов водорода  в  1,35  г воды.

Мr(Н₂О) = 18 г/моль.

18 г – 2 г (Н),

1,35 г – m (Н).

m = (1,35 ×2) :18,

m = 0,15 г.

m(вещества) = m(С) + m(Н) = 0,15 г + 0,9 г = 1,05 г.

Найдем количество вещества  атомов углерода и водород.

 n = m : M.

М(С) = 12 г/моль.

n (С) = 0,9 г : 12 г/моль = 0,075 моль.

М (Н) = 0,15 : 1 = 0,15 моль.

Найдем соотношение количеств вещества углерода и водорода.

С : Н  = 0,075 : 0,15   = 1 : 2 .

Найдем молярную массу углеводорода по относительной плотности.

Относительная плотность  дана по аргону. Нужно молярную массу  аргона  (40) умножить на 1,05.

D _(Ar) = 40× 1,05 = 42

Молярная масса углеводорода  42. Определим формулу.

С₃Н₆ – пропен.

М(С₃Н₆)  = 42 г/моль.