1. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Назовите окислитель. Н2SО4(конц.) + Zn → Zn SО4 + Н2S + Н2О.

При расстановке коэффициентов для балансировки химической реакции, оно приобретает следующий вид:

1) 5 H₂S^VIO₄ + 4 Zn⁰ → 4 Zn^IIS^VIO₄ + 4 H₂O + H₂S^-II

S^VI + 8 e^- → S^-II (восстановле́ние)

4 Zn⁰ - 8 e^- → 4 Zn^II (окисление)

Цинк будет окислителем в этой реакции.

Во втором случае эту реакцию можно провести несколькими путями:

2.1) C⁰ + 4 HN^VO₃ → 4 N^IVO₂ + C^IVO₂ + 2 H₂O

C⁰ - 4 e^- → C^IV (окисление)

4 N^V + 4 e^- → 4 N^IV (восстановле́ние)

2.2) 3 C⁰ + 4 HN^VO₃ → 4 N^IIO + 3 C^IVO₂ + 2 H₂O

3 C⁰ - 12 e^- → 3 C^IV (окисление)

4 N^V + 12 e^- → 4 N^II (восстановле́ние)

Углерод будет выступать окислителем в этих двух реакциях.