Вычислите массу соли , полученной при взаимодействии магния с раствором соляной кислоты массой 200 грамм с массовой долей

Найдем массу  соляной кислоты  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

 m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (200 г × 7,3 %) : 100% = 14,6 г.

Найдем количество вещества соляной кислоты  по формуле:

n = m : M.       

М(HCl) = 36.5 г/моль.

n = 14.6 г : 36.5 г/моль = 0,4 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

На 2 моль HCl   приходится 1 моль соли MgCl_{2 .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества  соли будет в 2 раза меньше, чем HCl.

n (MgCl₂) = ½ n( HCl)  = 0,4 : 2 = 0,2  моль.

Найдем массу соли.

m = n × M.

М(MgCl₂ ) = 95  г/моль.

m = 95 г/моль × 0,2 моль = 19 г.

Ответ : 19 г.