Вычислите количество вещества кислорода,необходимое для полного окисления серы,если при этом образовалось 6.4 г. оксида

S + O₂ = SO_2.

Выпишем необходимые для решения задачи данные: Mr(O₂) = 32 г, Mr(SO₂) = 64 г.

По реакции видно, что из 1 моля кислорода образуется 1 моль оксида серы, следовательно, из 32 г кислорода образуется 64 г оксида. Составим пропорцию:

32 г - 64 г

х г - 6.4 г.

Отсюда определяем, что х = 3.2 г - масса кислорода, необходимая для определения его количества вещества по формуле:

n = m/Mr = 3.2/32 = 0.1 моль.