К раствору, содержащему 39 г сульфида натрия, прилили раствор, содержащий 80 г хлорида цинка. Рассчитайте массу образовавшегося

Найдем количество вещества  сульфида натрия Na₂S  по формуле:

n = m : M.       

М(Na₂S)  = 78 г/моль.

n = 39 г : 78 г/моль = 0,5 моль.

M(ZnCl₂) = 136 г/моль.

n = 80 : 136 = 0,588 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 Na₂S + ZnCl₂ = ZnS↓ + 2NaCl.

Na₂S дан в недостатке.

По уравнению реакции на 1 моль  Na₂S  приходится 1 моль  ZnS .

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (ZnS) = n(ZnCl₂ ) =1: 1 = 0,5   моль.

Найдем массу ZnCl₂

М(ZnS ) = 97 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 97 г/моль × 0,5 моль = 48,5 г.

Ответ: 48,5 г.