Определите объем кислорода ,вступившего в реакцию горения фосфора согласно уравнению 4Р+5О2--2Р2 О5,если получено 142г

Реакция окисления фосфора описывается следующим химическим уравнением:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

Вычислим химическое количество кислоты, содержащееся в 142граммах оксида фосфора.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

N Р₂О₅ = 142 / 142 = 1 моль;

Для синтеза такого количества окиси фосфора потребуется 1 х 5 / 2 = 2,5 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем составляющий 22,40 литра.

V О₂ = 2,5 х 22,40 = 56 литров;