Определить массу нитрата магния, полученного при взаимодействии 20 грамм оксида магния с азотной кислотой.

Найдем количество вещества  MgO  по формуле:

n = m : M.       

М(MgO ) = 40 г/моль.

n = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

MgО + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O.

На 1 моль MgО приходится 1 моль Mg(NO₃)₂  . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n(MgО) = n(Mg(NO₃)₂) = 0,5 моль

Найдем массу   Mg(NO₃)₂ :

m = n × M,

М(Mg(NO₃)₂)  = 148 г/моль.

m = 0,5 моль × 148 г/моль = 74 г.

Ответ: 74 г.