Какая масса кальция сульфату образуется при взаимодействии 9.8 г сульфатной кислоты с достаточным кол-вом кальция оксиду?

1. Запишем уравнение реакции:

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O.

2. Найдем количество серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем массу сульфата кальция:

n(CaSO4) = n(H2SO4) = 0,1 моль.

m(CaSO4) = n(CaSO4) * M(CaSO4) = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.

Ответ: m(CaSO4) = 13,6 г.