• 150 г известняка содержащего 25% примесей, подвергли обжигу. Найдите объем выделившегося газа.

Ответы 1

  • Дано:m (известняка) = 150 гω прим. = 25%

    Найти:V (газа) - ?

    Решение:1) CaCO3 => CaO + CO2;2) M (CaCO3) = Mr (CaCO3) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;3) ω (CaCO3) = 100% - ω прим. = 100% - 25% = 75%;4) m (CaCO3) = ω (CaCO3) * m (известняка) / 100% = 75% * 150 / 100% = 112,5 г;5) n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 112,5 / 100 = 1,125 моль;6) n (CO2) = n (CaCO3) = 1,125 моль;7) V (CO2) = n (CO2) * Vm = 1,125 * 22,4 = 25,2 л.

    Ответ: Объем CO2 составляет 25,2 л.

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years