сколько литров газов при растворении магния в 50 г 39,2% раствора серной кислоты

1.Найдем массу  Н₂SO₄  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (50 г × 39,2 %) : 100% = 19,6 г.

1.Найдем количество вещества Н₂SO₄.

М(Н₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Mg + H₂SO₄  =MgSO₄ + H₂.

На 1 моль  H₂ приходится 1 моль Н₂SO₄.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества H₂  и Н₂SO₄ равны.

n (H₂) =n (Н₂SO₄)  =  0,2  моль.

Найдем объем Н₂.

V = n V_n , где  V_n – молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,2  моль × 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л.