Сколько граммов 10% раствора хлороводорода потребуется для реакции с 14 граммами железа

Уравнение реакции железа с соляной кислотой:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Количество вещества железа:

v(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 14/56 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe реагирует с 2 моль HCl, поэтому:

v(HCl) = v(Fe)*2 = 0.25*2 = 0.5 (моль).

Таким образом, масса хлороводорода, необходимого для приготовления раствора:

m(HCl) = v(HCl)*M(HCl) = 0.5*36.5 = 18.25 (г)

и масса раствора соляной кислоты:

m_р.-ра(HCl) = m(HCl)*100/w(HCl) = 18.25*100/10 = 182.5 (г).

Ответ: 182.5 г.