В реакцию с серной кислотой массой 196 вступил оксид кальция массой 224 вычислить массу полученой соли

Найдем количество вещества серной кислоты  по формуле:

n = m : M.       

М(H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 196 г : 98 г/моль = 2 моль.

Найдем количество вещества оксида кальция.

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль.

n = 224 г : 56 г/моль = 4 моль.

СаО дан в избытке, решаем задачу по H₂SO₄.

Найдем количественные соотношения веществ.

СaO + H₂SO₄ → СaSO₄ + 2H₂O

На 1 моль H₂SO₄   приходится 1 моль соли СaSO_4.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (СaSO₄) = n(H₂SO₄ ) = 2  моль.

Найдем массу соли.

m = n × M.

М(СaSO₄) = 136  г/моль.

m = 136 г/моль × 2 моль = 272 г.

Ответ : 272  г.