. Вычислите массу (в кг) оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 4,48 м3 сероводорода в 8,96 м3 кислорода.

Реакция окисления сероводорода описывается следующим уравнением химической реакции.

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂;

2 моль сероводорода взаимодействует с 3 молями кислорода. При этом синтезируется 2 моль воды и 2 моль диоксида серы.

Вычислим химическое количество сероводорода. Для этого поделим его объем на объем 1 моля газа (22,4 литра).

N H₂S = 4 480 / 22,4 = 200 моль;

Вычислим химическое количество кислорода. Для этого поделим его объем на объем 1 моля газа (22,4 литра).

N О₂ = 8 960 / 22,4 = 400 моль;

С 200 молями сероводорода прореагирует 300 моль кислорода. При этом будет синтезировано 200 моль сероводорода.

Вычислим его вес.

М SO₂ = 32 + 16 х 2 = 64 грамм/моль; м SO₂ = 200 х 64 = 12 800 грамм = 12,8 кг;