Рассчитайте массу соли, которую можно получить в реакции магния (избыток) с серной кислотой массой 9,8 г.

1.Найдем количество вещества H₂SO₄.

М(H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 9.8 г : 98 г/моль = 0,1 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Mg + H₂SO₄  = MgSO₄ + H₂.

На 1 моль  H₂SO₄  приходится 1 моль MgSO₄.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества равны.

n (H₂SO₄) =n (MgSO₄)  =  0.1 моль.

3.Найдем массу MgSO₄.

m = nM.

М(MgSO₄) = 120 г/моль.

m = 0,1 моль × 120 г/моль = 12 г.

Ответ : 12 г.