Сколько необходимо взять железа для получения хлорида железа массой 1143 г , если известно , что выход продукта от теоретического

Выполним решение:1. В соответствии с условием задачи запишем уравнение: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ - соединения происходит при нагревании, получен хлорид железа; 2. Вычисление по формулам: M (Fe) = 55,8 г/моль; M (FeCl₃) = 162,3 г/моль. 3. Определим количество моль теоретическое для хлорида железа:Y (FeCl₃) = m / M = 1143 / 162,3 = 7,04 моль; m (практ.) = 0,90 *1143 = 1028,7 г;Y (практ) = m / M = 1028,7 / 162,3 = 6,34 моль. 4. Составляем пропорцию: Х моль (Fe) – 6,34 моль (FeCl₃);-2 моль       - 2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 6,34 * 2 / 2 = 6,34 моль. 5. Находим массу железа: m (Fe) = Y * M = 6,34 * 55,8 = 353,7 г.Ответ: для проведения процесса потребуется железо массой 353,7 г.