Найдите массу 90%-ного раствора уксусной кислоты, необходимой для получения 11 г этилацетата.

Найдем количество вещества  этилацетата   по формуле:

n = m : M.       

М(CH₃COОС₂Н₅ )  = 88 г/моль.

n = 11 г : 88 г/моль = 0,125 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  С₂Н₅ОН + CH₃COОH  → CH₃COОС₂Н₅  + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  кислоты    приходится 1 моль  этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH ) = n(CH₃ CO О С₂Н₅ ) = 0,125  моль.

Найдем массу  CH₃COОH  по формуле:

m = n × M,

М(CH₃COОH ) = 60 г/моль.

m = 0,125 моль × 60г/моль =  7,5 г.

Найдем массу раствора CH₃COОH.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

m (раствора) =( m (вещества) : W) × 100%,

m (раствора) = (7,5 г : 90%) × 100% = 8,33 г.

Ответ: 8,33 г.