масса осадка выпавшего при пропускании оксида углерода (4) объемом 0,448 л (н.у)через раствор содержащие ca(oh)2 массой

1. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O - ионного обмена, выделился осадок карбоната кальция;
2. Вычисления молярных масс веществ:

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль.

1. Определим количество исходных веществ:

Y Ca(OH)₂ = m / M = 1,58 / 74 = 0,02 моль.

4.Пропорция:

1 моль газа при н.у – 22,4 л;

Х моль (СО₂) -       - 0,448 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 0,448 / 22,4 = 0,02 моль.

Количество исходных веществ равно 0,02 моль.

Y (CaCO₃) = 0,02 моль так как все указанные вещества по 1 моль.

1. Находим массу осадка:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,02 * 100 = 2 г

Ответ: получен осадок карбоната кальция массой 2 г