При действии магния на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 0.6 г .Определите массу израсходованного раствора

Данные: m_H2 — масса выделившегося водорода (m_H2 = 0,6 г); ω_CH3COOH — массовая доля уксусной кислоты (ω_CH3COOH = 20% = 0,2).

Const: M_H2 — молярная масса водорода (M_H2 ≈ 2 г/моль); M_СН3СООH — молярная масса этановой, уксусной кислоты (M_СН3СООH ≈ 60 г/моль).

1) Кол-во вещества водорода: ν_H2 = m_H2 / M_H2 = 0,6 / 2 = 0,3 моль.

2) Ур-ние реакции: Mg (магний) + 2CH₃COOH (этановая кислота) = (CH₃COO)₂Mg (ацетат магния) + H₂ ↑ (водород).

3) Кол-во вещества этановой кислоты: ν_CH3COOH / ν_H2 = 2 / 1 и ν_CH3COOH = 2 * ν_H2 = 2 * 0,3 = 0,6 моль.

4) Масса чистой этановой кислоты: m_CH3COOH = ν_CH3COOH * M_CH3COOH = 0,6 * 60 = 36 г.

5) Масса израсходованного раствора этановой кислоты: m_р = m_CH3COOH / ω_CH3COOH = 36 / 0,2 = 180 г.

Ответ: Масса израсходованного раствора этановой кислоты составляет 180 г.