Алюминий массой 13,5, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося

Реакция алюминия с соляной кислотой.2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂.Определим массу примесей.m(прим.) = 13,5 г • 20 % / 100 % = 2,7 г.Масса карбоната кальция без примесей.m(Al) = 13,5 г - 2,7 г = 10,8 г.Определим количество моль алюминия.n(Al) = m / Mr = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль.Если по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода, то из 0,4 моль алюминия - х моль.n(H₂) = 0,4 • 3 / 2 = 0,6 моль.Объем газа составляет.V(H₂) = n(H₂) • Vm = 0,6 моль • 22,4 моль/л = 13,44 л.