Вычеслите массу гидроксида меди (2), которая образуется при взаимодействии 200г 20%раствора гидроксида натрия, в результате

Дано:

m (раствора NaOH) = 200 граммов;

w% (NaOH) = 20%;

Найти:

m (Cu(OH)2) - ?

Решение:

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида натрия, зная его массовую долю в растворе:

m (NaOH) = 200 г * 0,2 = 40 граммов;

2) Зная массу щелочи, найдем количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m : M = 40 г : 40 г/моль = 1 моль;

3) Составляем логическое выражение, чтобы найти количество образовавшегося гидроксида меди:

если 2 моль NaOH дает 1 моль Cu(OH)2,

то 1 моль NaOH даст x моль Cu(OH)2,

тогда х = 0,5 моль;

4) Найдем массу гидроксида меди, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (Cu(OH)2) = n * M = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 граммов.

Ответ: m (Cu(OH)2) = 49 граммов.