при взаимодействии с водой металла II группы главной подгруппы периодической системы массой 100г выделился газ с количеством

1. Обозначим молярную массу металла за х. Составим пропорцию, подписав сверху над веществами известную массу, снизу под веществами - молекулярную массу.

100 г                               5 г

Ме + 2H₂O = Ме(OH)₂ + H₂↑.

х г/моль                         2г/моль

5х = 100 г × 2г/моль,

5х = 200,

Х = 200 : 5,

Х = 40.

М(Са) = 40 г/моль.

Ответ : Са – кальций.