Рассчитайте массу осадка , полученного при взаимодействии 160г гидроксида натрия(NaOH) с хлоридом магния (MgCl2)

Запишем уравнение реакции:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Найдём количество вещества гидроксида натрия:

v(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 160/40 = 4 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 1 моль Mg(OH)₂, поэтому:

v(Mg(OH)₂) = v(NaOH)/2 = 4/2 = 2 (моль).

Таким образом, масса полученного осадка гидроксида магния:

m(Mg(OH)₂) = v(Mg(OH)₂)*M(Mg(OH)₂) = 2*58 = 116 (г).

Ответ: 116 г.