При прокаливании известняка массой 13,5 г ,потеря массы составила 5,5 г. Вычислите массовую долю CaCO3 в известняке.

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим имеющееся химическое количество вещества углекислого газа .

М  СО₂ = 12 + 16 х 2  = 44 грамм/моль;

N СО₂ = 5,5 / 44 = 0,125 моль;

Вычислим вес такого же количества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м СаСО₃ = 0,125 х 100 = 12,5 грамм;

Содержание карбоната кальция в известняке составит:

К = 12,5 / 13,5 = 0,926 = 92,6%;