К раствору хлорида бария массой 27 г с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора сульфата натрия. Найдите массу

Найдем массу ВаCl₂  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (BaCl₂) = (27 г × 5 %) : 100% = 1,35 г.

Найдем количество вещества  ВаCl₂  по формуле:

n = m : M.       

М(BaCl₂)  = 208 г/моль.

n = 1,35 г : 208 г/моль = 0,006 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl.

По уравнению реакции на 1 моль  BaCl₂  приходится 1 моль  BaSO₄ . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (BaCl₂) = n(BaSO₄)  =  0,006 моль.

Найдем массу  BaSO₄  по формуле:

m = n × M,

М(BaSO₄)  = 233 г/моль.

m = 0,006 моль × 233 г/моль = 1,4 г.

Ответ: 1,4 г.

Реакция используется для определения ионов Ba⁺², SO₄^-2  в растворах.