Сколько граммов меди получится при взаимодействии 5,6 граммов железа с 50 граммами 16% раствора сульфата меди (II)?Ответ:

1) Запишем уравнение реакции:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

2) Найдём количества реагентов:

n(Fe) = m(Fe) / M_r(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль;

m(CuSO₄) = m(p-pa) * ω(CuSO₄) = 50 * 0,16 = 8 г;

n(CuSO₄) = m(CuSO₄) / M_r(CuSO₄) = 8 / 160 = 0,05 моль;

Железо в избытке, расчёт ведём по сульфату меди:

3) Найдём массу меди:

n(Cu) = n(CuSO₄) = 0,05 моль;

m(Cu) = n(Cu) * M_r(Cu) = 0,05 * 64 = 3,2 г;

Ответ: 3,2 г.