Газ, полученный при разложении нитрата натрия массой 425г., прлреагировал с другим газом, который образовался при действии

1. Запишем уравнения реакций:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

2KOH + 2Al + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

O₂ + 2H₂ = 2H₂O

1. Рассчитаем количество кислорода:

n(NaNO₃) = m(NaNO₃) / M_r(NaNO₃) = 425 / 85 = 5 моль;

n(O₂) = 0,5n(NaNO₃) = 0,5 * 5 = 2,5 моль;

1. Рассчитаем количество водорода:

n(Al) = m(Al) / M_r(Al) = 45 / 27 = 1,67 моль;

n(H₂) = 3/2n(Al) = 3/2 * 1,67 = 2,5 моль;

1. Найдём массу полученной воды:

Водорода на реакцию требуется в два раза больше, чем кислорода. Значит, кислород в избытке, n(H₂O) = n(H₂) = 2,5 моль;

m(H₂O) = n(H₂O) * M_r(H₂O) = 2,5 * 18 = 45 г.

Ответ: 45 г.