В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции

Найдем количество вещества  HCl.

n = V : V_n.

n = 44,8 л/ моль : 22,4 л/моль = 2 моль (избыток).

Найдем количество вещества СО₂.

M(СаO) = 46 г/моль.

n = 14 г : 56 г/моль = 0,25 моль.

СаО + СО₂ = СаСО₃.

n (СаО) = n (СаСО₃) = 0,25 моль.

Найдем массу СаСО₃ .                 

М(СаСО₃) = 100 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 100 г/моль × 0,318 моль  = 31,8 г.

СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

На 1 моль СаСО₃  приходится 2 моль HCl .

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества  HCl в 2 раза больше, чем СаСО₃.

n (HCl) = 2n (СаСО₃) = 0,25 × 2 = 0,5 моль.

М(HCl) = 36,5 г/моль.

m = 36,5 г/моль  × 2 моль =  73 г.

n (HCl) _{остаток} = 2 моль - 0,5 моль = 1,5 моль.

n (СаО) = n (СаСО₃) = 0,25 моль.

m(HCl) _{остаток} = 1,5 × 36,5 = 54,75 г.

m(СаСО₃) = 0,25 моль × 100 г/моль  = 25 г.

m(СО₂) = 0,25 моль × 44 г/моль  = 11 г.

m(СаCl₂) = 0,25 моль × 111 г/моль  = 27,78 г.

М(СаCl₂) = 111 г/моль.

m(раствора) = 1000 + 73 + 25 – 11 = 1087 г.

W (HCl) = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

W(HCl) = (54,75 : 1087) × 100% = 5%.

W(СаCl₂) = (27,78 : 1087) × 100% = 2,6 %.