При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Вычислите массовые

Найдем количество вещества Н₂.

n = V : V_n

n (Н₂) = 3,36 : 22,4 л/моль = 0,15 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂.

По уравнению реакции на 1 моль  Н₂   приходится  1 моль Mg.  Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (Mg) = n(H₂) = 0,15 моль.

Найдем массу Mg.

М(Mg) = 24 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 24 г/моль ×  0,15 моль = 3,6 г .

m (Cu) = 25 г – 3,6 г = 21,4 г.

W (Mg) = (3,6 г : 25 г) × 100% = 14,4%.

W (Cu) = (21,4 г : 25 г) × 100% = 85,6%.

Ответ: 14,4 %; 85,6%.