Вычислите относительную атомную массу двухвалентного металла, если 18 г его гидроксида во время разложения образует 14,4

Пусть M - неизвестный двухвалентный металл, MO - его оксид, а M(OH)₂ - его гидроксид.

Запишем уравнение реакции:

M(OH)₂ (t)= MO + H₂O

Найдём количество вещества M(OH)₂:

v(M(OH)₂) = m(M(OH)₂)/M(M(OH)₂) = 18/(M(M) + (16 + 1)*2) = 18/(M(M) + 34) (моль).

Найдём количество вещества MO:

v(MO) = m(MO)/M(MO) = 14.4/(M(M) + 16) (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль M(OH)₂ образуется 1 моль MO, поэтому:

v(M(OH)₂) = v(MO),

18/(M(M) + 34) = 14.4/(M(M) + 16),

M(M) = 56 (г/моль) = 56 (а.е.м.), что соответствует металлу железу (Fe).

Ответ: 56 а.е.м.