Нитрит натрия 6,9 в внесли при нагревании в 110 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем азота выделится

Найдем массу NH₄Cl в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (NH₄Cl) = (110 г  × 10 %) : 100% = 11 г.

Найдем количество вещества NH₄Cl.

М (NH₄Cl) = 58.5 г/моль.

n = m : M.       

n (NH₄Cl) = 11 г : 53.5 г/моль = 0.2056 моль.

m (Н₂О) = 110 г – 11 г = 99 г.

Найдем количество вещества NaNO₂ .

M(NaNО₂) = 69 г/моль.

n (NaNO₂) = 6.9 г : 69 г/моль = 0.1 моль.

NaNO₂ + NH₄Cl = N₂ + NaCl + 2H₂O.

n (NaNO₂) = n (N₂) = 0.1 моль.

V(N₂) = 22.4 л/моль × 0,1 моль = 2,24 л.

n (NaNO₂) = n (NaCl) = 0.1 моль.

М(NаCl) = 58,5 г/моль.

m (NаCl) = 0,1 моль × 58,5 = 5,85 г.

 n (NaNO₂) = n (NH₄Cl) = 0.1 моль.

n (NH₄Cl) = 0,2056 – 0,1 = 0,1056 моль.

m (NH₄Cl) = 0,1056 × 53,5 = 5,65 г.

m (раствора) = m(H₂O) + m (NH₄Cl) _{непрореагир.}+ m (NаCl) = 99 г + 5,65 + 5,85 = 110,5 г.

W (NаCl) = ( 5,85 : 110,5 г) × 100% = 5,29%.

Ответ: 5,29% ; 2,24 л.