Сера, массой 6,4 г прореагировала с Al. Опередили те массу образовавшегося продукта.

Запишем решение: 1. Составляем уравнение реакции, расставим коэффициенты: 3S + 2Al = Al₂O₃ - реакция соединения, получен сульфид алюминия; 2. Произведем вычисления по формулам : M(S) = 32 г/моль; M (Al₂S₃) = 26,9 * 2 + 32 * 3 = 149,8 г/моль.3. Определим количество моль серы: Y(S) = m / M = 6,4 / 32 = 0,2 моль. 4. Составим пропорцию: 0,2 моль (S) - X моль (Al₂S₃); -3 моль         -1 моль отсюда, Х моль (Al₂S₃) = 0,2 *1 / 3 = 0,06 моль. 5. Вычислим массу сульфида серы по формуле: m (Al₂S₃) = Y * M = 0,06 * 149,8 = 9,99 г. Ответ: масса продукта реакции составляет 9,99 г.