25,0 г сплава магния и алюминия обработали избытком щёлочи . Выделившийся при этом газ полностью восстановил 32,0 г оскила

1. Запишем уравнения реакций:

Mg + NaOH = реакция не идёт, со щелочью реагирует только алюминий.

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

H₂ + CuO = Cu + H₂O

1. Рассчитаем количество водорода:

n(CuO) = m(CuO) / M_r(CuO) = 32 / 80 = 0,4 моль (молярную массу меди берём 64 г/моль);

n(H₂) = n(CuO) = 0,4 моль;

1. Рассчитаем массу алюминия в сплаве:

n(Al) = 2/3 * n(H₂) = 0,8 / 3 = (примерно) 0,267 моль;

m(Al) = n(Al) * M_r(Al) = 0,267 * 27 = (примерно) 7,2 г;

1. Найдём массовые доли металлов в сплаве:

ω(Al) = m(Al) / m(сплава) * 100% = 7,2 / 25 * 100 = 28,8%

ω(Mg) = 100% - ω(Al) = 100 – 28,8 = 71,2%