При сжигании 19,2 грамм вещества образовалось 52,8 грамм углекислого газа и 21,6 грамм воды.Относительная плотность вещества

1.Найдем массу атомов углерода в  52,8 г углекислого газа.

44 г – 12 г (С),

52,8  г – m (C).

m =(52,8 ×12) :44,

m = 14,4 г.

2.Найдем массу атомов водорода  в  21,6  г воды.

Мr (Н₂О) = 18 г/моль.

18 г – 2 г (Н),

21,6 г – m (Н).

m = (21,6 ×2) :18,

m = 2,4 г.

m (вещества) = 2,4 + 14,4 = 16,8 г

m (О) = 19,2 – 16,8 = 2,4 г.

3.Найдем количество вещества  атомов углерода и водорода, кислорода.

 n = m : M.

М(С) = 12 г/моль.

n (С) = 14,4 г : 12 г/моль = 1,2 моль.

М (Н) = 2,4 : 1 = 2,4 моль.

M(О) = 2,4 : 16 = 0,15 моль.

4.Найдем соотношение количеств вещества углерода и водорода, кислорода.

С : Н : О = 1,2 : 2,4 : 0,15  = 8 : 16 : 1 .

5.Найдем молярную массу углеводорода по относительной плотности.

Относительная плотность  дана по кислороду. Нужно молярную массу  кислорода (32) умножить на 4.

D _{(кислороду)} = 4 × 32 = 128 г/моль.

6.Молярная масса углеводорода  128. Определим формулу.

С₈Н₁₆О .