Натрий количеством 0,5 моль растворили в воде.вычислите массу серной кислоты,необходимую для нейтрализации образовавшегося

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 2 Na + 2H₂O =  2 NaOH+ H_2.

По уравнению реакции на 2 моль  натрия    приходится 2 моль  NaOH. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (Na) = n(NaOH) = 0.5 моль.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

По уравнению реакции на 2 моль  NaOH    приходится  моль  H₂SO₄. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества серной кислоты в 2 раза меньше, чем количество вещества NaOH.

n (H₂SO₄) = ½ n(NaOH) = 0,5 : 2 = 0,25 моль.

Найдем массу  Н₂SO₄ .

m = n × M,

M(Н₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 0,25 моль × 98 г/моль = 24,5  г.

Ответ: 24,5 г.