К раствору хлорида алюминия массой 53,2г и массовой долей5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу

Найдем массу AlCl₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (AlCl₃) = (53.2 г × 5%) : 100% = 2.66 г.

Найдем количество вещества  AlCl₃  по формуле:

n = m : M.       

М(AlCl₃)  = 133.5 г/моль.

n = 2.66 г : 133,5 г/моль = 0,02 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

AlCl₃ + 3 AgNO₃ = 3 AgCl↓ +Al(NO₃)₃.

По уравнению реакции на 1 моль  AlCl₃  приходится 3 моль  AgCl . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3.

n (AgCl) = 3 n(AlCl₃) = 0,02 × 3 = 0.06 моль.

Найдем массу  AgCl  по формуле:

m = n × M,

М(AgCl)  = 143.5 г/моль.

m = 0,06 моль × 143.5 г/моль = 8.61 г.

Ответ: 8.61 г.

№ 2.

Найдем массу HNO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (HNO₃) = (25,2 г × 10%) : 100% = 2,52 г.

Найдем количество вещества  HNO₃  по формуле:

n = m : M.       

М(HNO₃)  = 63 г/моль.

n = 2,52 г : 63 г/моль = 0,04 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O.

По уравнению реакции на 2 моль  HNO₃  приходится 1 моль  CO₂ . Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

n (CO₂) = ½ n(HNO₃)  = 0.04 : 2 = 0,02 моль.

Найдем объем СО₂.

V = n V_n , где  V_n – молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,02 моль × 22,4 л/моль = 0,448 л.

Ответ: 0,448 л.