Рассчитайте какая масса SiO2 образуется, если в реакцию Na4SiO4+HCl=SiO2+4NsCl+2H2O вступило 292 г HCl. Найдите массу

1. Запишем уравнение, расставим коэффициенты: Na₄SiO₄ + 4HCl = SiO₂ + 4NaCl + 2H₂O - окислительно-восстановительная реакция, получен оксид кремния; 2. Находим молекулярные массы веществ: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;M (SiO₂) = 28 +16 * 2 = 60 г/моль; 3. Определим количество вещества НCl: Y (HCl) = m / M = 292 / 36,5 = 8 моль; 4. Составим пропорцию по данным уравнения реакции: 8 моль (НCl) - X моль (SiO₂); 4 моль          -1 моль отсюда, Х моль (SiO₂) = 8 * 1 / 4 = 2 моль; 5. Вычислим массу оксида кремния по формуле: m (SiO₂) = Y * M = 2 * 60 = 120 г. Ответ: в процессе реакции выделился оксид кремния массой 120 г.