через суспензию, содержащую 38,27 г гидроксида марганца(ll), пропустили воздух. при этом гидроксид марганца(ll) полностью

Запишем уравнение реакции окисления гидроксида марганца(II). Гидроксид марганца(IV) существует в виде оксогидроксида MnO(OH)₂, который в растворе быстро превращается в MnO₂.

4Mn(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4MnO(OH)₂

Найдем количество моль исходного гидроксида марганца(II).

n(Mn(OH)₂) = m(Mn(OH)₂)/M(Mn(OH)₂) = 38,27/88,95 = 0,43 моль

Чтобы весь Mn(OH)₂ превратился в MnO(OH)₂, необходимо n(O₂) = n(Mn(OH)₂)/4 = 0,11 моль.

Рассчитаем объем кислорода, необходимого для протекания реакции.

V(O₂) = n(O₂)*Vm = 0,11*22,4 = 2,46 л

Поскольку объемная доля кислорода - 21%, то можем рассчитать объем воздуха, прошедший через раствор.

V(возд.) = 2,46*100/21 = 11,7 л